乙炔（
）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为
）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5℅,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为
（2）100
上述电石渣中氢氧化钙的质量为
（3）用上述电石渣处理含硫酸196
的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。
（1）查阅资料得知：洁厕灵有效成分是HCl．HCl的含量可通过已知溶质质量分数的NaHCO 3溶液来测定，其它成分均不参与反应。请完成HCl与NaHCO 3反应的化学方程式：HCl+NaHCO 3＝NaCl+ +CO 2↑。
（2）配制一定溶质质量分数的NaHCO 3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和 。
（3）向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO 3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
第四次 |
第五次 |
| 加入NaHCO 3溶液的质量/g |
40 |
40 |
40 |
40 |
40 |
| 反应后溶液的总质量/g |
138.9 |
177.8 |
216.7 |
255.6 |
295.6 |
试分析计算下列问题：
①第一次实验时，所加 NaHCO 3溶液中溶质质量是多少克？
②该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H 2O 
Cl 2↑+H 2↑+2NaOH．某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H 2．停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
用"盐酸﹣﹣硫化钡法"生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H 2S制取Na 2S进行处理。如表为H 2S回收工艺的各项生产成本：
表：H 2S回收工艺的各项生产成本
| 项目 |
单价（元/吨） |
| NaOH |
2500 |
| Na 2S |
5000 |
| 辅助费用（以处理1吨H 2S计） |
1114 |
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H 2S的方法是 （选填"盈利"或"亏损"）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H 2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂"银粉"是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了"银粉"是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包"银粉"带回实验室，进行了如下实验和分析。（相关反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑；2Al+6HCl═2AlCl 3+3H 2↑）
（1）取少量"银粉"于试管中，滴加适量盐酸，观察到有 产生，说明"银粉"一定不是银。
（2）为了进一步确定"银粉"是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图象。
（3）取1.8克"银粉"（杂质忽略不计）加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据如图可知，"银粉"是 。请计算：本实验所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na 2CO 3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据如下：
| |
实验一 |
实验二 |
实验三 |
| 反应前稀盐酸+烧杯质量（克） |
150 |
150 |
150 |
| 反应前固体样品质量（克） |
4 |
8 |
12 |
| 反应后烧杯内物质+烧杯质量（克） |
m |
155.8 |
158.7 |
已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl═NaCl+H 2O
Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由： 。
（2）表中的m值为 。
（3）根据实验二中的数据计算样品中Na 2CO 3的质量分数。
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