以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：
（1）“酸浸”时一般控制温度为30 ℃，温度不宜过高的原因是 。
（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是 。
（3）物质A的化学式是 。
（4）写出流程中省略的操作步骤： ，若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是 。
(16分)草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。现用H2C2O4进行如下实验：
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。
（1）B中盛装的试剂 (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是 。
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理： MnO4－＋ H2C2O4＋ ＝ Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
（1）配平上述离子方程式。
（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
| 实验组别 |
c(H2C2O4) /(mol/L) |
V(H2C2O4) /ml |
c(KMnO4) /(mol/L) |
V(KMnO4) /ml |
c(H2SO4) /(mol/L) |
褪色所需时间 |
实验 目的 |
| 1 |
0.2 |
2 |
0.0025 |
4 |
0.12 |
6＇55＇＇ |
(a) |
| 0.2 |
2 |
0.005 |
4 |
0.12 |
5＇17＇＇ |
|
|
| 0.2 |
2 |
0.01 |
4 |
0.12 |
3＇20＇＇ |
|
|
| 0.2 |
2 |
0.02 |
4 |
0.12 |
9＇05＇＇ |
|
|
| 0.2 |
2 |
0.03 |
4 |
0.12 |
11＇33＇＇ |
|
|
| 0.2 |
2 |
0.04 |
4 |
0.12 |
14＇20＇＇ |
|
|
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是 ；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是 。
氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe(CN)6]3-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【查阅资料】
①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe(CN)6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe(CN)6]3-越稳定，越难被氧化。
［实脸设计］
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
实验目的 |
初始pH |
废水样品体积mL |
CuSO4溶液的体积/mL |
双氧水溶液的体积/mL |
蒸馏水的体积mL |
| ① |
为以下实验作参考 |
7 |
60 |
10 |
10 |
20 |
| ② |
废水的初始pH对破氰反应速率的影响 |
12 |
60 |
10 |
10 |
20 |
| ③ |
|
|
|
|
|
10 |
【数据处理］
实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。
（2）实验①中20——60 min时间段反应速率v(CN-）= ____mol·L-1∙min-1。
【解释和给论］
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是______
（填一点即可）。
在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。
（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） |
预期实验现象和结论 |
| |
|
(14分）锡酸钠(NaBiO3)常用作Mn2十鉴定的强氧化剂。某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3, SiO2等杂质）制备铋酸钠，其流程如下：
己知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②BiC13极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，在浓盐酸中几乎不水解；FeC13溶液开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7。
请回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施 （选滨字母序号）。
a.加入足量的蒸馏水 b.搅拌 c.粉碎矿石 d.升高温度
（2）溶浸时通常加入FeC13溶液和浓盐酸，向其中加入过量浓盐酸的目的是 。
滤渣A的主要成分为 。
（3）铋酸钠可在酸性介质中将Mn2＋氧化为MnO4一，故可用于M2＋的鉴定。已知NaBiO3被还原为Bi3+试写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验室为了测定NaBiO3样品的纯度，需要配制250mL 2.0mo1•L－1，FeSO4溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要 、 配制2.0 mo1•L－1FeSO4溶液定容时具体的操作步骤为 。
（5）取上述NaBiO3样品10.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的2.0 mo1•L－1FeSO4；溶液对生成的MnO4一进行滴定，滴定完成后消耗31.00mL FeSO4溶液。则该样品中NaBiO3纯度为 。
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）反应①应在温度较低时进行，这是由于Cl2与KOH溶液在温度较高时反应生成KClO3，写出加热时该反应的化学方程式 。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填字母）。
| A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供碱性的环境 |
| D．使KClO3转化为 KClO |
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，同时得到副产品 （写化学式）；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式：
（5）若消耗90%的硝酸铁溶液268.9g，则理论上可制得K2FeO4晶体 g
(14分) 三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验或有机实验中的一些应用。
Ⅰ．在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 。
A．反应后溶液中含有 |
B．反应后溶液中C( )增大 |
| C．实验过程中有化合反应发生 |
D．实验过程中 的电离程度不可能发生变化 |
Ⅱ．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按如表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量
，再注入95%的乙醇，并加热，观察现象。
| 实验 |
 |
95%乙醇量/mL |
加热方式 |
| 实验1 |
2 |
4 |
酒精灯 |
| 实验2 |
2 |
4 |
水浴70 |
实验结果如下：
| 实验 |
实验现象 |
||
| 三颈瓶 |
收集瓶 |
试管 |
|
| 实验1 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用酒精灯加热时，有气泡产生，并逐渐沸腾，生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液褪色 |
| 实验2 |
酒精加入时，立刻产生白雾，当用水浴加热时，不产生气泡，一段时间后，反应瓶内生成黏稠状液体 |
有无色液体 |
溶液不褪色 |
根据上述材料，完成下列填空。
（1）写出实验室用乙醇制乙烯的化学方程式： 。
（2）上图装置中冷凝管的作用是 ，进水口为 （填“a”或“b”），浓硫酸的作用是 。
（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是 。
（4）实验2中，水浴加热所需仪器有 （加热、夹持仪器，石棉网除外）。
（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式： 。
（6）根据实验1、2可以推断：
①以作为催化剂获得乙烯的反应条件是 。
②与95%乙醇在水浴70℃加热条件下可以发生的有机反应的类型是 反应。
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