NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等。可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取率可采取的措施有       (任写一点)。
（2）向滤液中滴入适量的Na₂S溶液，目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺，写出除去Cu²⁺的离子方程式        。

（3）在40 ℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95 ℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，还常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠(OH)₁₂]沉淀除去。如图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域[已知25 ℃时，Fe(OH)₃的K_sp=2.64×10^-39]。下列说法正确的是       (选填序号)。
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25 ℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2．64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式为：6Fe²⁺+Cl+6H⁺ 6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中常保持在85~95 ℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH为1.2~1.8
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是       。
（5）确定步骤四中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是       。
（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸)：
①           ；
②           ；
③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO₄·6H₂O晶体；
④用少量乙醇洗涤NiSO₄·6H₂O晶体并晾干。