CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：
现有常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数
第一步水解的平衡常数
。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
相关试题
已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
| A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 |
| B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 |
| C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变 |
| D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
| A．a点对应溶液的pH=2 |
| B．b点对应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+) |
| C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应 |
| D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度 |
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol‾1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol‾1，则x为
| A．3a+b－c | B．c+3a－b | C．a+b－c | D．c+a－b |
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