硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是 。
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C的作用是 。
（5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| 消耗Na2S2O3溶液（mL） |
19.98 |
21.18 |
20.02 |
①该产品的纯度是 。
②可能造成实验结果偏低的有 （填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗
B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为 （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去．某探究小组测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图．
请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：
（3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml，已知滴定后的液面如图所示，请写出滴定前的液面读数 。
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl—影响
猜想2：配制Na2C2O4标液定容时 。
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液） 。
资料卡片：
1、有机物可被HNO3氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
为保护环境，节约资源，某研究性学习小组探究用易拽罐制取明矾[KAl（SO4）2·12H2O]。
查阅资料得知：明矾溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分为铝，另含有镁、铁等。
实验步骤如下：
步骤1、将易拉罐剪开，裁成铝片。用砂纸磨去表面的油漆，颜料及透明塑胶内衬：
步骤2、制备NaAlO2
称量1 g上述处理过的铝片，切碎，分数次放入盛有40mL5% NaOH溶液的烧杯中：将烧杯置于热水浴中加热。反应完毕后，溶液呈灰黑色浑浊，趁热过滤。
步骤3、氢氧化铝的生成和洗涤
在所得滤液中滴加3mol·L-1H2SO4溶液，用pH试纸检验，调节pH至8~9为止：此时溶液中生成大量的白色氢氧化铝沉淀，过滤，并用热蒸馏水多次洗涤沉淀
步骤4、明矾的制备
将过滤后所得氢氧化铝沉淀转入蒸发皿中，加10 mL 9mol/L H2SO4，再加15 mL水，小火加热使其溶解，加入4g硫酸钾继续加热至溶解，将所得溶液在空气中自然冷却，待结晶完全后，过滤，用无水酒精洗涤晶体两次；将晶体用滤纸吸干，制得明矾。
回答以下问题：
（1）步骤2中铝片溶于烧碱的反应建议在通风橱中进行，用热水浴加热，避免明火，原因是 ；过滤后，滤渣的主要成分是 。
（2）步骤3中，若调节pH过低，导致的结果是 ；洗涤氢氧化铝沉淀的方法是 。
（3）步骤4中用到的主要仪器是：铁架台（带铁圈），蒸发皿、量筒、漏斗、烧杯、酒精灯和 ；加入硫酸钾后制取明矾的化学反应方程式是 。
（4）不用水而用无水酒精洗涤明矾晶体的原因是 。
（5）实验验证明矾晶体中含有SO42—离子的方法是 。
（6）该实验制得明矾15.8 g，则称取的1 g铝片中铝元素含量不低于 %。
实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
(9分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。
请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_________。
（2）用标准盐酸溶液滴定时，应将标准盐酸溶液注入________(填“甲”或“乙”)中。
（3）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_______________________________________________________。
（4）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由________色变为________色，并在30 s内不变，即为终点。
（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸。 |
| B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失。 |
| C．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥。 |
| D．读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数。 |
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。
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