氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

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19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿

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为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

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下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

	X	Y
Z	W

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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有反应2FeS0₄=Fe₂0₃+S0₂↑+S0₃↑，将生成的混合气体通入BaCl₂溶液中生成的沉淀是

A．Ba(HS0₃)₂

B．BaS0₃

C．BaS0₄

D．BaS0₃和BaS0₄

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只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为0.1mol·L^-1，)是

A．CaCl₂和Na₂CO₃,	B．稀H₂SO₄,和BaCl₂
C．Ba(OH)₂和NaHCO₃	D．NaA1O₂和盐酸

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