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（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息。下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^－、Z^＋、X^＋的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为_______      _。
若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是______           ，其对应酸的电子式为              。家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：
③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程________            。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式_______________，可观察到的实验现象是________________________。
⑤向20ml 2mol/L AlCl₃溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0．78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是               mol/L。