某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 |
| D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子 |
相关试题
某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是
| A．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 |
| C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 |
| D．定容时仰视刻度线 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
| A．钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH－+ H2↑ |
| B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ |
| C．向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+ |
D．向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H++SO +Ba2++OH－=H2O+BaSO4↓ |
化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
| A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
B．为提高高锰酸钾 溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 |
| C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化 |
| D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 |
将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
| A．3∶2 | B．2∶1 | C．3∶4 | D．4∶3 |
于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ）相关知识点
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