六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．A、C两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
相关试题
在2A＋B 
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B)＝0.3 mol·L－1·S－1
C．υ(C)＝0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝1 mol·L－1·S－1
下列说法正确的是
| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1. 2L |
| C．25℃，l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| D．在常温常压下，11. 2LCl2含有的分子数为0.5NA |
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