室温下，将1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），热效应为ΔH3。则下列判断正确的是
| A．ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3 |
| C．ΔH1+ΔH3=ΔH2 | D．ΔH1+ΔH2=ΔH3 |
相关试题
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g) +CO(g) 
1/2N2(g) +CO2(g)
ΔH＝－373.2 kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是
| A．加催化剂同时增大压强 | B．加催化剂同时升高温度 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
| A．Fe3＋、NO3－、I－、K＋ | B．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ |
| C．K＋、Al3＋、H+、MnO4－ | D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．28g乙烯中极性共价键数目为6NA |
| B．1L 1mol·L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数为2NA |
| C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
| D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
| A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1 |
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： △H=-38.6kJ·mol-1 |
| C．氯化铵溶液与铁反应：2NH4++ Fe =2NH3↑+Fe2+ + H2↑ |
| D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)3↓ |
的溶液中：
、
、
、
的溶液中：
、
、
、
的溶液中：
、
、
的溶液中：
、
粤公网安备 44130202000953号