已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
相关试题
燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1 |
| B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1 |
| C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1 |
| D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1 |
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1
③C（s）+1/2 O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1
④C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol-1
完成下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________________。
（2）H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。
灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是
| A．完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．白锡转化为灰锡的反应为吸热反应 |
| D．白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭 |
下列对H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的叙述正确的是
| A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ |
| B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ |
| C．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ |
| D．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ |
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