已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 |
| B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) |
| C．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 |
D．b、d点表示的溶液中 均等于K |
如下图所示装置，密闭容器内分别在可移动的活塞两边充入空气（已知空
气体积占整个容器容积的l／4）和H2、O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2的体积比最接近于 （
）
| A．2：7 | B．5：4 | C．2：1 | D．7：2 |
下列有关煤、石油的说法正确的是 （ ）
| A．石油裂解得到的汽油是纯净物 |
| B．石油分馏和煤干馏都是化学变化 |
| C．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料\ |
| D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：
（1）若装置A的锥形瓶中装锌片，分液漏斗中装稀硫酸，则可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
①若按顺序A→C→B→C连接仪器装置时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式依次为CuO、 。
②检查装置的气密性后，加热装置B前必须进行的操作是_ 。
（2）若装置A的锥形瓶中装Na2O2，分液漏斗中装浓氨水，装置B中装红热的铂网可以进行氨的催化氧化；
①装置A的锥形瓶中反应的化学方程式为_ 、 ；
若气流按从左到右连接顺序A→D→B→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为 。
②装置B中除了观察到铂网保持红热外，还可能观察到的现象是 。
（3）若装置A的锥形瓶中装Na2SO3固体，分液漏斗中装70%的H2SO4溶液，装置B中装Na2O2固体，根据A→D→B→C的气流方向充分反应，探究SO2气体与Na2O2反应的是否生成O2。该实验中C装置的作用是 。
已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。
回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（2）“碱浸”的目的是除去 。
（3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是 。
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 。
（5）“调pH为2～3“的目的是 。
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是 。
（7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___ 。
（8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积 和可逆反应Fe2++ 2H2O
2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数
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