如下图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是
| A．Zn是负极，发生还原反应 |
| B．一段时间后，铜片质量减轻 |
| C．电流从铜片经导线流向锌片 |
| D．一段时间后，电解质溶液的酸性保持不变 |
相关试题
在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是
| A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 |
| B．溶液中H2SO4的物质的量减少 |
| C．电流方向是从锌片流向铜片 |
| D．电解液的pH保持不变 |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为
| A．a＞b＞c＞d | B．c＞a＞b＞d | C．a＞c＞d＞b | D．b＞d＞c＞a |
已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) |
| B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol |
| C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol |
| D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183 kJ/mol |
在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是
| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 |
| B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 |
| C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 |
| D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
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