下列物质中既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al(OH)3④NH4Cl ⑤H2N—CH2—COOH ⑥CH3COOH
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L-1·min-1 B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,达到平衡时,A 的体积分数大于0.5
利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )
下图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低。②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1。③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3‑)+2c(CO32-)④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw⑥反应A(g)2B(g);△H,若正反应的活化能为EakJ·mol-1,逆反应的活化能为EbkJ·mol-1,则△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应,则符合该条件的醇有( )