过量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应。为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可以使用如下方法中的
| A．加NaCl溶液 | B．加水 |
| C．升高温度（不考虑盐酸挥发） | D．滴入几滴浓盐酸 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（ ）
| A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA |
| B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
| C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·NA/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3） |
| D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是（ ）
①ω＝
②C＝
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1．5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl－）＞ c（NH4+）＞ c（H+）＞ c（OH－）
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
| A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 | B．2K2SO4·Cr2(SO4)3 |
| C．K2SO4·Cr2(SO4)3 | D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 |
下表列举的各组事实中存在因果关系的是（ ）
| 选项 |
陈述Ⅰ（原因） |
陈述Ⅱ（结果） |
| A |
O3能吸收紫外线 |
大气层中的O3被称为地球保护伞 |
| B |
钠原子核外电子数比铝少 |
钠的金属性比铝强 |
| C |
氯的非金属性比碘强 |
酸性：氢碘酸强于盐酸 |
| D |
N2＋3H2  2NH3是放热反应 |
工业合成氨的反应在高温下进行 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7。
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后
CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－ |
| B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－ |
| C．无法确定原溶液中是否存在Cl－ |
| D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响 |
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