已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是 。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式 。
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。
（1）H2O2的结构式为________________。
（2）下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
| A．臭碱(Na2S) | B．小苏打(NaHCO3) | C．水玻璃(Na2SiO3) | D．酒精(C2H5OH) |
（3）高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－→2H＋＋O2↑
还原反应：MnO4-＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O
写出该氧化还原反应的离子方程式________________________________________。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
4KMnO4＋3C＋H2O=4MnO2＋2X＋K2CO3，其中X的化学式为________。
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝ ；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。
② 温度升高，该反应的平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)
如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。请回答：
（1）B极是电源的 极。C电极上的电极反应式： 。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH=13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。
（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 ，在电场作用下向Y极移动。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B = H++HB-，HB-
H++B2-
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是 。(用离子方程式表示)
（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。
| A．c(Na+)+(OH-)＝c(H+)+c(HB-) |
| B．c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) |
| C．c(Na+)＝2c(B2-)+2c(HB-) |
| D．c(B2-)+ c(HB-)＝0.1mol·L-1 |
（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1mol·L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是 。
（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
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