(16分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ， 所含的化学键类型为 。
（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
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o |
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请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为 。
（2）画出d元素原子的结构示意图 ，其气态氢化物溶于水显 性。（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱 ＞ 。
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是 。
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填写化合物的化学式，下同），具有两性的是 ，
Ⅰ用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；
（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________
Ⅰ(4分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号 。
(2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是 。
Ⅱ有：① 168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：
（1）互为同位素的是___________； （2）互为同素异形体的是_______________；
（3）由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中分子量最大的是_____________（填化学式）。
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
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