已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是
| A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热 |
| C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
| D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3 |
相关试题
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 |
| B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 |
| C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈 |
如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是
| A．溶液中H＋向Zn电极移动 |
| B．外电路中电流方向为：Cu→Zn |
| C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋ |
| D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况） |
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋69.4 kJ·mol－1 | D．＋45.2 kJ·mol－1 |
下列叙述正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应 |
| C．硝酸铵溶于水温度降低，这个变化是吸热反应 |
| D．同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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