金属钠是__________色金属，在空气中燃烧产物是__________，火焰呈__________色.将一块钠用小刀能切开，说明钠很__________，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为__________ ，现象是__________；在反应后的溶液中加入FeCl3溶液，反应的方程式为___________________________，反应的现象是_________________________.
(12分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。
（1）该温度下，若温度升高，K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是_______________________________________________________________________。
(6分)
25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知Va<Vb和a＝0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是__________。
(8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。
写出下列反应的离子方程式。
（1）Na2CO3溶液与盐酸溶液混合： ；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ；
（3）氯气与氢氧化钠溶液的反应 ；
（4）氯气与水的反应 ；
（5）CO2气体通入到澄清石灰水中 ；
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