(共11分)实验室制备1,2—二溴乙烷的反应原理如下:
可能存在的的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷,实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示:
有关数据列表如下:
|
乙醇 |
1,2—二溴乙烷 |
乙醚 |
状态 |
无色液体 |
无色液体 |
无色液体 |
密度 / g·cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
沸点 / 0C |
78.5 |
132 |
34.6 |
熔点 / 0C |
-130 |
9 |
-116 |
溶解性 |
易溶水 |
难溶水 |
微溶于水 |
请回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其主要目的是 (填正确选项前的字母);
a、引发反应 b、加快反应速度
c、防止乙醇挥发 d、减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)
a、水 b、浓硫酸 c、氢氧化钠溶液 d、酸性KMnO4溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单的方法是 。
(4)将1,2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在 层(填“上”或“下”);
(5)在装置B中较长玻璃导管的作用是 ;
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是 ,但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 ;
(7)本实验中,1,2—二溴乙烷的产率为 。