下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是
| A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
| B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 |
| C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 |
| D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 |
相关试题
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 | B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉 |
| C．加热FeCl3溶液颜色会变深 | D．KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水 |
能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的措施是
| A．向水中通入SO2 | B．将水加热煮沸 |
| C．向纯水中投入一小块金属钠 | D．向水中加入NaCl |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
| A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是 
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多 |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等 |
| D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出 |
的值都变小
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