A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第________周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的化学式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。
（每空2分共8分）
向体积不变的密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下发生反应：
N2（g）+ 3 H2（g）
2 NH3（g），平衡时混合气体共7 mol．令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：
①．若a＝0，b＝0，则c＝
②．若a＝0.7，b＝2.1，则：
Ⅰ．c＝ ．
Ⅱ．这时反应向 进行．
Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行，c的范围是
（每空2分共10分）
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若增大压强，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率_________。
(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______。
某次发射火箭，用N2H4(g)（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：①N2(g)+2O2(g) ===2NO2(g) △H1="+67.2kJ/mol "
②N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(l) △H2="-534kJ/mol"
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式:__________________
（每空1分共6分）
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是 。（用ａ、ｂ、ｃ表示，下同）
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是______________
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是 ______________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________
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