已知H2O(g) = H2(g) + O2(g),反应过程中能量变化如图所示。请回答下列问题:(1)图中a表示___________;(2)该反应ΔH ______0(填“<”或“>”)。
氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是 。(3)已知:
分析上表中四种物质的相关数据,请回答:① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是_____________________________________________________________。② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是___________________________________________________________。
(10分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ;(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒 (填2种)。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是
(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是 (请用相应的编号填写)(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol;(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式: 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
具有复合官能团的复杂有机物:官能团具有各自的独立性,在不同条件下所发生的化学反应可分别从各官能团讨论。如图所示的有机物具有 官能团,所以这个化合物可看作 类。
现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 (1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池A: , B:______(填“能”与“不能”)如果不能,说明其原因 (2)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:①负极材料是 , 正极材料是_______,电解质溶液是 ;②写出正极的电极反应式 ,正极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。