（1）H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；
（1）已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206．8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635．1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3 = -393．5 kJ/mol
试求: ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=________。
（2）已知下列各反应的焓变
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283．0 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285．8 kJ/mol
③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=－1370 kJ/mol
试求： ④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l) ΔH=________。
(8分)能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质。一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，1mol一氧化碳与2mol氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0
根据题意完成下列各题：
反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，10min反应达平衡，此时甲醇的物质的量浓度为0．3mol/L，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
（3）在其它条件不变的情况下，把反应处于平衡体系的容器的体积压缩为1 L，下列有关该体系的说法正确的是 。
| A．平衡向正反应方向移动 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．甲醇的物质的量增加 | D．重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)不变 |
(12分)（1）已知C(s、金刚石）+O2==CO2(g) ΔH=-395．4kJ/mol，
C(s、石墨）+O2==CO2(g) ΔH=-393．5kJ/mol。
①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性 金刚石的稳定性。
②石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。（均填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为： 。
（3）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学反应方程式为： ；
又知H2O（l）
H2O（g），△H＝＋44kJ/mol，则11．2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液（ ）
| A．Ba(NO3)2溶液 | B．Ba(OH)2溶液 |
| C．A和B均可以 | D．A和B均不可以 |
（2）第④步用到的试剂作用是 ；
（3）利用题干所给试剂，②③④所加试剂的顺序还可以是 （填化学式）；
（4）判断SO42－已除尽的方法是 ；
（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对纯度产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示） ，
（至少两个）。
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