已知反应A 
2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是
A．v（A）=" 9" mol/(L·min) B．v（B）=" 18" mol/(L·min)
C．v（A）= 4．5 mol/(L·min) D．v（B）= 4．5 mol/(L·min)
相关试题
下列有关实验原理或操作正确的是
| A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 |
| B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 |
| C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 |
| D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
| A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 |
| C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 |
| D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 |
下列与实验相关的叙述中，正确的是
| A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 |
| B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在SO42— |
| C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 |
下列叙述正确的是
| A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 |
| C．将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 |
| D．向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2＝Fe3++2C1— |
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