室温下0．1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c（H+）是（ ） mol·L-1
| A．0．1/（a+b） | B．0．1b/（a+b） |
| C．1×107 | D．1×10-7 |
相关试题
下图是一电池，下列有关说法正确的是
A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e- 2Fe3+ |
| B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g |
| C．石墨电极上发生氧化反应 |
| D．盐桥中K+移向FeCl3溶液 |
某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
| A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 |
| C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液 |
常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是
| A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 |
| B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
| C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 |
| D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
已知25 ℃时，BaCO3的溶度积Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度积Ksp＝1.07×10－10，则下列说法不正确的是
| A．25 ℃时，当溶液中c(Ba2＋)·c(SO42－)＝1.07×10－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液 |
| B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3 |
| C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32-)∶c(SO42-)≈24.11 |
| D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2＋)减小，BaCO3的溶度积不变 |
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