为证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是
已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) =CO2(g) △H="-283.0" KJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74KJ热量,同时生成3.6g液态水.则原混合气体中H2和CO的物质的量之比A:2:1 B:1:2 C:1:1 D:2:3
已知(1):H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1="a" KJ/mol(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol (3)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol下列关系式正确的是A:a<c<0 B:b>d>0 C:2a=b<0 D:2c=d>0
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是A:2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890KJ/molB:CH4 +2 O2=CO2+2H2O △H=-890KJ/molC:CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890KJ/molD:1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890KJ/mol
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是A:x+y<z B:平衡向正方向移动 C:B的转化率降低 D:平衡常数减小
一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平衡的是A:C生成的速率和C分解的速率相等B:单位时间内消耗amolA同时生成3amolCC:容器内的压强不再变化D:混合气体的物质的量不再变化