在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 
2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
| A．等于5s | B．等于10s | C．大于10s | D．小于10s |
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为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
| A．①② | B．③ | C．③④ | D．④ |
FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O 
Fe（OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是
| A．降低温度 | B．加入少量Na2CO3 |
| C．加入少量盐酸 | D．增加FeCl3的浓度 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
取五等份NO2分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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