现有下图所示的实验装置：
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
E． |
|
（1）
装置可用于制（填气体名称），反应的化学方程式为：。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用（填字母）装置；收集甲烷气可选用
或
装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是。
下图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：
①写出标号仪器的名称：a （1） ；
②实验室选择A装置用双氧水制取氧气，也可选择B装置用加热氯酸钾制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起 （2） 作用。请你写出一种制取氧气的化学方程式 （3） 。采用D装置收集氧气，并用带火星木条验满，这说明氧气具有 （4） 性质。
③若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是 （5）
Ⅰ．反应物是块状固体和液体
Ⅱ．反应在常温下进行
Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小
Ⅴ．制得气体难(不易)溶于水
Ⅵ．制得气体易溶于水
④实验室选择AD装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mol二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为 （6） mol。若反应中共消耗50g稀盐酸，请根据化学方程式计算该稀盐酸的溶质质量分数（7）
溶解度可以表示物质溶解性的大小。
① 下表是KNO3在不同温度下的溶解度。
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度（g/100g水） |
13.3 |
31.6 |
63.9 |
x |
169 |
246 |
Ⅰ．40℃时，硝酸钾的溶解度为 （8） g/100g水。
Ⅱ．40℃时将31 g KNO3固体放入50 g水中，所得溶液为 （9） 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体 （10） g。
Ⅲ．为测定x的值，取4份60℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表：
| 实验编号 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| KNO3质量/g |
40 |
50 |
60 |
70 |
| H2O质量/g |
50 |
50 |
50 |
50 |
| 溶液质量/g |
90 |
100 |
105 |
105 |
由实验可知 （11）
A．甲所得溶液中溶质质量分数为80%
B．乙恰好形成60℃时的饱和溶液
C．丙和丁所得溶液溶质质量分数相等
D．60℃时KNO3的溶解度为110g/100g水
②气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 （12）
A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定
化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：
① 空气中可供人类呼吸的气体是 （1） 。
② 家庭中可用活性炭作为冰箱除味剂，是因为它具有 （2） 作用。
③ 草木灰（主要含碳酸钾）浸出液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片看到火焰呈 （3） 色。
④ 尿素[CO(NH2)2]是一种优质的 （4） 肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。尿素的摩尔质量为 （5） ，1.5mol的CO(NH2)2分子中约含有 （6） 个碳原子。
⑤ 给试管里的胆矾晶体加热，观察到的现象是 （7） 。
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
①加入过量的BaCl2溶液目的是 （11） ；
②加入试剂X 发生反应的化学方程式是 （12） ；
③加入试剂Y的化学式是 （13） ，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。 （14）
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