25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白;(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________,其理由是___________________;(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________,其理由是____________________;(3)a的取值范围是_______________________________________。
在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为O的理由是 。 (2)a,b,c三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 。 (3)a,b,c三点中电离程度最大的是 。 (4)使C点溶液中C(CH3COO-)增大,溶液c(H+)减小,可采取的 措施是:① ② ③ (至少填两个空)
二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示回答下列问题: ①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后, 体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。 ②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持温度不变反应达平衡后,体系总压强也为0.10MPa,则a=_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。[ ③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中,放出的热量为______kJ。
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10—7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10—4mol/L,则溶液中,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。 (2)某温度下的水溶液中,c(H+) = 10x mol/L,c(OH—) = 10y mol/L,x和y的关系如图所示。计算: ①该温度下水的离子积为_____ ②该温度下,0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______
化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0,850℃时,K="l" t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B,发生反应,各物质浓度随时间变化如下表: t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数: 。 (2)t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是 。 (3)反应在4min~5min之间,平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是 。 a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.增加C的浓度 d.使用催化剂 (4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B),则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于):
在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为______mol,含溶质MgCl2的质量为________g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1200mL,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为______mol·L-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀________mol。