根据下面的描述，按照要求回答下列问题
（1）画出H2O2的电子式：__________
（2）请画出HClO的电子式：__________
（3）用电子式表示出离子化合物MgCl2的形成过程__________
（4）在短周期元素中，由三种非金属元素组成的既有离子键又有共价键，且阴阳离子含电子总数相等的物质，其化学式是__________，画出电子式_________
（5）某学生在一次探究“制取氢气最适宜的金属”的实验时，测得镁在与稀硫酸反应，10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸镁的平均反应速率是__________mol·L－1s－1 。
(12分)实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下：
A B C D E F G
回答下列问题：
(1)A中的化学方程式为 。
(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是 。
(3)E、F中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。
(4)G的作用是 ，
化学方程式为 。
(14分)家庭厨房中的：
| A．食盐 | B．食醋 | C．淀粉 | D．油脂 E.蛋白质 F.果汁，请按下列要求填空(填序号) |
(1)人类的生命活动需要 、 糖类、 、
水和无机盐等六类营养物质。
(2)含丰富维生素C的是 ，维生素又称 ，在人体内有重要功能。
(3)经过水解可直接进入血液，补充能量的是 。
(4)既可作为中性调味品，又可作防腐剂的是 。
(5)食用过多的 会引起血压升高、肾脏受损。
，（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ；放电时钾离子移向电池的 （填“正”或“负”） 极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
则H2CO3 
HCO3-＋H+的平衡常数K1= （已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c(H2CO3) c(CO32-)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
已知某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。
②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
④c(CH3COO－)>c(Na+)> c(OH－) > c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH－)。
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；丁：ν（X）＝0.075mol(L·s)。若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡
向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比___
| A．无法确定 | B．前者一定大于后者 |
| C．前者一定等于后者 | D．前者一定小于后者 |
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。
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