下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%＝I2%
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1
⑥v(HI)分解＝v(HI)生成
⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
相关试题
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，有反应： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol测得n(N2)随时间变化数据如下表：
| 温度 |
时间/min n/mol |
0 |
10 |
20 |
40 |
50 |
| T1 |
n(N2) |
0 |
0.20 |
0.25 |
0.40 |
0.40 |
| T2 |
n(N2) |
0 |
0.25 |
…… |
0.30 |
0.30 |
下列说法不正确的是
A．0~10 min内，T1时V(N2)的平均反应速率比T2时的平均反应速率小
B．T1＜T2
C．a < 0
D．在温度为T2时，向平衡后的容器中再充入1.2mol CH4，重新达平衡时n(N2)=0.40mol
在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)
2H2(g) ＋ O2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)4HCl(g) ＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
反应A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是
| A．ΔE为活化能 |
| B．加入催化剂后，E1、E2、ΔE均减小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 |
下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是
A．C(s) ＋ O2(g)  CO2(g)△H1 |
| B．4Fe(s) ＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)△H2 |
| C．H2O(l)H2O (g)△H3 |
| D．NaOH (aq) +HCl (aq)NaCl (aq) + H2O(l)△H4 |
zC(其中x、y、z为化学计量数)达平衡后，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓 度0.3mol/L。则下列叙述不正确的是
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