下列叙述中可以说明反应2HI(g) 
H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%＝I2%
④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1
⑥v(HI)分解＝v(HI)生成
⑦压强不变
| A．①③⑤ | B．②⑥ | C．④⑤ | D．④⑥⑦ |
相关试题
NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
| B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
| C．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NA |
| D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
| A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 |
| B．共价化合物：是否含有共价键 |
| C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 |
| D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移 |
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下: 下列有关说法不正确的是
| A．制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 |
| B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 |
| C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 |
| D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 |
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
| A．原合金质量为0.92 g |
| B．图中V2为60 |
| C．沉淀的质量m为1.56 g |
| D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O |
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