书写化学方程式
（1）2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热： 。
（2）1-丙醇与氧气在催化剂作用下反应 。
（3）甲酸与银氨溶液反应 。
（4）硬脂酸甘油酯的皂化反应 。
（5）乙二醇与乙二酸在一定条件下的缩聚反应 。
Ⅰ．请回答：
（1）CO2的电子式
（2）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：
（3）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式： 。
（4）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为 。
Ⅱ．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| B |
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| C |
植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| D |
室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| E |
它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一。其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业 |
（5）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：_____________。
（6）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+ H2O+ O2= X+ Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式： 。
（7）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 。
葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
已知：
（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料。A、B、C、D、E间的转化关系如上图：
①写出D中官能团的名称是 。
②写出A→B的化学方程式 。
③E的结构简式 。
（2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同。X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z。
①下列说法正确的是 。
A．室温下，化合物X为气体
B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
C．化合物A、Y是同分异构体
D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2(标准状况)，则N的结构简式为 。
（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。
（2）2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。
（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。
（4）质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。
将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。求：
（1）6.5g锌的物质的量为 ；
（2）所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 ；
（4）向反应后的溶液中加水至500 mL，求此时氯化锌的物质的量浓度 。
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