二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:
(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,
该反应的化学方程式为:________________________ ________________。
(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
①2H2(g)+ CO(g)CH3OH(g); ΔH = -90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g); ΔH= -23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g); ΔH= -41.3 kJ·mol-1
总反应:3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2 (g)的ΔH= ___________;
若总反应平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_ __(填字母代号)
a.升温
b.加催化剂
c.减少CO2的浓度
d.增加CO的浓度
e.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)某温度下平衡常数为400 。
此温度下,某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
浓度/(mol/L) |
0.85 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正___ ___ v逆 (填“>”、“<”或“=”)。
②若从此刻又经过10 min达到平衡, 则这段时间内反应速率v(CH3OH)= ___ ____ _ 。