在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1600 |
| C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
相关试题
在一固定容积的密闭容器中加入2molX和3molY气体，发生如下反应：nX(g)+3Y(g)
2R(g)+Q(g)反应达到平衡时，测得X和Y的转化率分别为30％和60％，则化学方程式中的n值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是
| A．加催化剂同时增大压强 | B．加催化剂同时升高温度 |
| C．升高温度同时充入CO2 | D．降低温度同时降低压强 |
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
| A．①④⑥⑦ | B．②③⑤⑦ | C．①③④⑤ | D．全部 |
在208 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 | B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 |
| C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 | D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 |
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