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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）＋I2（气） 2HI（气），已知H2、I2的起始浓度均为0.10 mol·l-1，达平衡时，HI的浓度为0.16 mol·l-1，若H2和I2起始浓度均为0.20 mol·l-1，则平衡时H2的浓度(mol·l-1）是（ ）
| A．0.16 | B．0.08 | C．0.04 | D．0.02 |
反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断正确的是
| A．T1<T2，P1<P2 |
| B．T1<T2，P1>P2 |
| C．T1>T2，P1>P2 |
| D．T1>T2，P1<P2 |
反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A． |
B． |
C． |
D． |
在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1
B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1
C．v(C)=0.8mol·L－1·s－1
D．v(D)=1mol·L－1·s－1
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