使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作能够使测定结果偏高的是
①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下
| A．①③ | B．②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
相关试题
下列变化能够实现的是：①弱酸与盐溶液反应生成强酸；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
| A．只有①③ | B．只有②④ |
| C．只有①②④ | D．①②③④ |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性 |
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了： |
C．若氯酸分解所得混合气体l tool的质量为52．59，则反应方程式可表示 |
D．若化学计量数 ，则该反应转移电子数为 |
、
、
、
；、
等五种离子。将过量的
G固体加入其中后．仍能大量存在的离子是
一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)
C(g)3D(g);
现将2mol A和2 mol B充人体积为V的甲容器，将2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是
| A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等 |
| B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等 |
| C．向甲容器中再充人2 molA和2 molB，平衡后甲中物质C的浓度不变 |
| D．向乙容器中再充入2 molC和6 molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍 |
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