已知A2+、B+、C3—、D— 是第三周期元素的四种离子。下列叙述中正确的是
A．四种离子都具有相同的电子层结构
B．原子半径：r（D）> r（C）> r（A）> r（B）
C．离子半径：r（B+）> r（A2+）> r（C3—）> r（D—）
D．B、D两元素的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式可表示为H++OH—=H2O
相关试题
下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
NH 、Fe2＋、SO |
少量Ba(OH)2溶液 |
2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O |
| B |
Mg2＋、HCO 、Cl－ |
过量NaOH溶液 |
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO |
| C |
K＋、NH3·H2O、CO |
通入少量CO2 |
2OH－＋CO2===CO＋H2O |
| D |
Fe2＋、NO、HSO |
NaHSO4溶液 |
HSO＋H＋===SO2↑＋H2O |
下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )
| A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 |
| B．过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应 |
| C．将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键 |
| D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ |
下列对实验现象的解释与结论，正确的是 ( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
解释与结论 |
| A |
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热 |
无砖红色沉淀生成 |
淀粉没有水解生成葡萄糖 |
| B |
向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
有白色沉淀产生 |
该溶液中一定含有SO |
| C |
向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
澄清石灰水变浑浊 |
说明该盐一定是碳酸盐 |
| D |
向蔗糖中加入浓硫酸 |
变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体 |
浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等 |
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 ( )
| A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol |
| B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 |
| C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 |
| D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 |
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