根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1） I2(g)+ H2(g) 
2HI(g) △H = －9.48 kJ·mol－1
（2） I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H =" +26.48" kJ·mol－1
下列判断正确的是
| A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
相关试题
对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
| A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 |
| C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 |
| D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 |
有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1 |
| B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 |
| C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 |
| D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 |
饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O
H＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动 |
| B．加入澄清石灰水，c(H+)一定减小 |
| C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+) |
| D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
| 选项 |
规律 |
结论 |
| A |
较强酸可以制取较弱酸 |
用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 |
| B |
升高温度，反应速率越快 |
常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 |
| C |
金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 |
Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
| D |
Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 |
CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 |
粤公网安备 44130202000953号