已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成2mol HI需要 （填“放出”或“吸收”）11k J的热量。此反应中反应物的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物的总能量。物质具有的能量越 (填”高”或”低”)越稳定。
化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
。
（2）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用胃舒平药片（复方氢氧化铝），其治疗原理涉及的离子反应方程式： 。
(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。
检验Fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A．萃取 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤
（1）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（2）分离水和汽油的混合物
（3）分离CCl4(沸点为76.75°C)和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物
(14分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。
（2）在 mL0.2 mol/LNaOH溶液中含1g溶质；配制50mL0.2 mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4.5H2O g。
(3) 标准状况下，33.6LHCI气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为 mol/L。
（5）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
下列4组物质中均有一种物质的类别与其它3种不同
A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu
C. O2、Fe、Cu、Zn D.HCI、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。
离子的数目之比为 
粤公网安备 44130202000953号