请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：
（1）负极材料为： 发生的电极反应是： ，电流 （填“流出”或“流入”）
（2）正极发生的电极反应是： 该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）
（3）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为_ _。
短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与氢氧化钠溶液反应；下图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等
（1）编号为⑤的元素的符号为 ，其在周期表中位于 。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式： 。
（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：
①BeCl2是 化合物（填“离子”或“共价”），
②Be(OH)2的碱性比LiOH 。
（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF3泄漏，可以用 溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。
(5分)下列各组物质① O2和O3 ②乙烷和丁烷
③12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3
⑤
互为同系物的是_______， 互为同分异构体的是______
互为同位素的是______， 互为同素异形体的是______，
是同一物质的是______。(请填写序号)
在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性
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