黄铜矿(主要万分 C u F e S 2 )经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为 F e 2 ( S O 4 ) 3 、 C u S O 4 及 H 2 S O 4 。某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图所示: (1) F e 2 ( S O 4 ) 3 与铁反应的化学方程式: x F e 2 ( S O 4 ) 3 + y F e = z F e S O 4 ,其中 x , y , z 为化学计量数, z 的值为。 (2)步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式:。 (3)步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是。 (4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是。 (5)步骤Ⅲ回收铜的方法为。
五氧化二磷由组成;过氧化氢由构成;铝由构成;每个二氧化碳分子是由构成的。
已知I-的结构示意图如图所示,请结合所学知识, 填写下列空白: (1)X的值为; (2)下列粒子中,与该元素的原子的化学性质相似的是 A B C D (3)该元素属于元素。(选填“金属”、“非金属”或“稀有气体” )
用化学符号表示: ①氧元素②2个氧原子③1个氧分子
元素Z的核电荷数为a,它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数是_________。
某粒子结构示意图为则: (1)若该粒子为原子,则x与y的关系是____________。 (2)若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子,则x=____________,y=____________。 (3)若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子,则x=____________。