可逆反应N2＋3H2
2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态
| A．3v正(N2)＝v正(H2) | B．v正(H2)＝v逆(NH3) |
| C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) | D．v正(N2)＝3v逆(H2) |
相关试题
物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
| A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 | B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 |
| C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 | D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 |
2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
Fe原子，有关Fe的说法正确的是
| A．它是一种新元素 | B．Fe与 Fe互为同素异形体 |
| C．它是一种新核素 | D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe |
将AsO
+2I-+2H+ =AsO
+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：
甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液
下列描述中，正确的是
| A．甲组操作过程中，C2做负极 |
| B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I—－2e—=I2 |
| C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反 |
| D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池 |
有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
| A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰8 |
| B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋ |
| C．若有lmolNO3－发生氧化反应，则转移8mole－ |
| D．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
粤公网安备 44130202000953号