在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。
（1）该反应的化学方程式是 。
（2）反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。
（3）关于该反应的说法，正确的是 。
| A．到达t时刻该反应已停止 |
| B．加入催化剂，一定能加快反应速率 |
| C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率 |
| D．增大压强，一定能加快反应速率 |
在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4 ③
0.1mol/ L NH4HSO4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH4+)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度_______(填>,<或=")" NH4+的水解程度,C(CH3COO-)_________C(NH4+)(填>,<或=)
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_______________
(2)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g) △H="+44" KJ/mol
a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
b):在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.
X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；
（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X ，Y ，Z ，试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
① ；② ；
③ 
；④ ；
⑤ 。
在标准状况下，①6.72LCH4气体②2.408×1023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3，则下列比值为：
⑴标准状况下四种气体的体积比 ；
⑵四种气体的质量比 ；
⑶四种气体所含原子个数比 。
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