W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
| A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 |
| B．Z元素在第3周期第ⅥA族 |
| C．W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属 |
| D．W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下发生如下反应：A(g)+B(g) 
xC(g) △H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．x可能等于2也可能等于3
B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小
C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同
D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L<c(A)<0.5mol/L
T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 
2Z(g)，X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）
| |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| X |
1 |
0.80 |
0.66 |
0.58 |
0.52 |
0.50 |
0.50 |
| Y |
2 |
1.80 |
1.66 |
… |
… |
… |
… |
A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B．该反应的正反应是放热反应，且T1>T
C．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7%
己知lg2="0.3" ，lg5 =" 0.7" ，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH溶液的pH="11" 。在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)，所得溶液的pH为（ ）
| A．12.3 | B．11.7 | C．11.3 | D．12.7 |
已知：
，如果要合成
所用的原始原料可以是（ ）
①2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 ②1, 3-戊二烯和2-丁炔
③2, 3-二甲基-1, 3-戊二烯和乙炔 ④2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔
| A．②③ | B．①④ | C．②④ | D．只有① |
CHR2，被氧化为
被氧化为
，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有(不考虑顺反异构)（ ）
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