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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| B．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA |
| C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA |
| D．电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA |
Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e—＝Li2S＋Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是
| A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
| B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS＝Li2S＋Fe |
C．负极的电极反应式为Al－3 =Al3+ |
| D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e—＝2Li＋＋FeS |
有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3。
则下列描述正确的是
| A．达到平衡所需要的时间：A容器更短 |
| B．达到平衡时：B容器中SO3的转化率更大 |
| C．达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多 |
| D．达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大，B容器中SO3的体积分数不变 |
某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。当有1 mol H2O参与反应时，转移电子的物质的量为
| A．0.5 mol | B．1 mol | C．2 mol | D．4 mol |
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