Fe2O3(s)＋
C(s)===CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝＋234．1 kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393．5 kJ/mol；则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是
| A．－627．6 kJ/mol | B．－824．4 kJ/mol |
| C．－744．7 kJ/mol | D．－169．4 kJ/mol |
相关试题
500 mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（假设溶液体积不变），两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是
| A．上述电解过程中共转移2 mol电子 |
| B．电解后溶液中c（H＋）为4mol/L |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．原混合溶液中c（K＋）为1 mol/L |
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，
其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述不正确的是
| A．电极b是正极，内电路中O2－由电极b流向电极a |
| B．电极a的反应式为：CH4 +4O2－－8e－＝CO2 +2H2O |
| C．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a |
| D．当固体电解质中有1 mol O2－ 通过时，电子转移2 mol |
将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）
2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
| |
改变条件 |
新平衡与原平衡比较 |
| A |
向容器中充入He气 |
X的转化率变大 |
| B |
增大压强 |
X的浓度变大 |
| C |
充入一定量Y |
Y的转化率增大 |
| D |
使用适当催化剂 |
X的体积分数变大 |
已知某温度时：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。在相同下条件下，向容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为69 kJ。则N2的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．无法计算 |
2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1，则这段时间为
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