用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/L

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用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
A．偏大 B．偏小 C．无影响

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关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角的大小与键长、键能的大小无关

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角是描述分子立体结构的重要参数

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下列各组物质中化学键的类型相同的是

A．HCl MgCl₂ NH₄Cl	B．H₂O Na₂O CO₂
C．CaCl₂ NaOH H₂O	D．NH₃ H₂O CO₂

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下列四种元素中，其单质氧化性最强的是

A．原子含未成对电子最多的第二周期元素	B．原子最外层电子排布为2s²2p⁴的元素
C．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素	D．原子最外层电子排布为3s²3p³的元素

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氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
C．氯化硼分子中含非极性键	D．其分子空间结构类似NH₃

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根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的

A．PCl₃

B．H₃O^＋

C．HCHO

D．PH₃

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