(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡
回答下列问题：
（1）A的化学式 ｡
（2）A与盐酸反应的化学方程式为 ｡
（3）A在750~800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 ｡
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理： ｡
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是 ｡
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 ｡
（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 ｡
有A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）以上这五种元素中，属于S区的是____________________（填元素符号）。
（2）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）____________。
（3）写出D元素基态原子的外围电子排布式__________________________________。
（4）元素电负性为B___________D，元素第一电离能为C__________E。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是____________________（写化学式）。[来
A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体。它们之间的转化关系如图所示。
（1）A的名称 ；
（2）若取甲和A的混合物12.4g与足量的B反应后，生成的丙和乙恰好完全反应，且所得C溶液的体积为100mL，所得C溶液的物质的量浓度为： 。
（3）甲与B反应的离子反应方程式 ，
A和CO2反应的方程式： ，
C和Al反应的离子方程式： 。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙 、H ；
（2）写出反应②的离子方程式： ；
（3）写出金属A与水反应的离子方程式 ；
（4）F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式 ；现象为 。
用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为：
（-R、-R'代表烃基或氢原子）
（1）该反应为 反应。
（2）
的单体是 。
通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。
已知：
（3）A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则
①A的结构简式是____________，名称是 。
②B是顺式结构， B→C的化学方程式是 。
③由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是 。
（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是 。
（5）已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则
①1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 ___________________。
② G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是 。
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