(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：
回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的离子方程式为 ．
（2）混合②中加入试剂a是 ．
（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是 (请用离子方程式表示)．
（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是 (填写字母)．
a．KMnO4溶液
b．NaOH溶液
c．KSCN溶液
d．淀粉KI溶液
e．CCl4
（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+MnO2
2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O制取Br2最好选用图2装置中的 (填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法 ．
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始pH |
废水样品体积/mL |
草酸溶液体积/mL |
蒸馏水体积/mL |
| ① |
4 |
60 |
10 |
30 |
| ② |
5 |
60 |
10 |
30 |
| ③ |
5 |
60 |
|
|
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明 ；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）= mol/(L·min) (用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
| |
|
(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A 烧杯 B 蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
旋开活塞，用烧杯接收溶液；
从分液漏斗上口倒出上层液体；
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ；
（b）上述G步操作的目的是： ；
（c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。
进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是 。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为 mL，量取时应选择的仪器是(填上述字母) 。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母) 。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 |
| C．将确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
| D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 |
（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是 （填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液面
某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1） 步骤①和②的操作名称是________．
（2） 步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____________________________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
| 猜想 |
验证的方法 |
现象 |
结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含 CaCO3、MgCO3 |
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 |
|
猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含 BaCO3 |
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液 |
有气泡放出，无白色沉淀 |
|
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 |
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________ |
|
猜想Ⅲ成立 |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴ 写出下列仪器的名称：
a. b. c.
⑵ 仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。
（4） 现需配制0.125mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
① 图中的错误是 。除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为 g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
② 配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④ 下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________．
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
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