实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下：
（1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是 。
（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为 。
（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。
①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为 。
②歧化时不能通入过量CO2的原因是 。
③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到 ，证明歧化反应已发生。
④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、 、 及干燥。
（4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（2）装置A中①的名称是 ，
（3）实验室中制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl- 离子。
实验室用Na2SO3和70％硫酸溶液反应制取SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究SO2的性质。（制取SO2反应原理为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O）
【探究实验】（1）甲装置中a仪器的名称是 。
（2）实验中若生成若生成标准状况下1.12LSO2，则需要Na2SO3 g参加反应。（已知：Na2SO3的摩尔质量为126g·mol-1）
（3）①若X是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是 ；
②若X是酸性KMnO4溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明SO2具有 。
A．酸性 B．还原性 C．漂白性
（4）丁装置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：
SO2 + NaOH = + H2O
【实验讨论】（5）若X是浓硫酸，用于干燥SO2气体，在丙处选用下图所示的收集装置，
A、B两位同学的连接方式为：
A同学：SO2气体从a导管通入集气瓶中。
B同学：SO2气体从b导管通入集气瓶中。
正确的收集装置是 （填“A”或“B”）同学的连接方式。（已知：同等条件下SO2的密度大于空气）
【知识应用】
（6）向盛有水的烧杯中通入SO2，所得溶液的pH （填“＞”或“＝”或“＜”）7。SO2是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少SO2对空气污染的可行措施： 。
某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。
实验一：电解饱和食盐水。
（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。
（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。
相同条件下，电解1mol·L-1 NaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体，同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2<V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ⅱ.有O2生成。
（3）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液， 。
（4）证明有O2生成并测定O2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A(盛有足量试剂NaOH溶液)中，最终，量气管中收集到V3mL气体(设V1、V2、V3均在相同条件下测得)。
①装置A的作用是 。
②本实验中，观察到________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。
③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。
（5）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为 mL（用代数式表示）。
实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有 ：
| A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。 |
| B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。 |
| C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。 |
| D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 |
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______________。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
乙二醇 |
水 |
| 沸点 |
20.8℃ |
117.9℃ |
290℃ |
197.2℃ |
100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________。
（3）烧杯B的作用是____________；烧杯B内盛装的液体可以是______ ____（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案___________________________。
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